Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 100ml memiliki pH = 3. Jika 0,4 gram NaOH dimasukkan ke dalam larutan asam asetat tersebut, maka hitunglah pH larutan garam yang terbentuk! (Mr NaOH = 40)
Jawaban:
Dik : pH=3
[H^+]= 10^-3
asam lemah + basa kuat
Penjelasan:
CH3COOH+2NaOH--->CH3COONa + 2H20
= Molalitas asam asetat = 0,1 M
maka mol = 0,1×100mL= 10mmol atau 0,01 mol
m 0,01 0,02 0 0
r 0,01 0,01 0,01 0,01
s 0 0,01 0,01 0,01
maka larutan nya garam basa
karna sisa basa
pH garam = √ kw/ka × garam basa
ka nya cari pakek Konsentrasi H asam lemah
[H+]=√ka.ma
10^-3=√ka.10^-1
10^-6/10^-1=ka
ka = 10^-5
ma garam = n/v = 0,01/0,1=0,1
maka pOH = √ 10^-14/10^-5×10^-1
= √10^-9-1
=√10^-10
=10^-5
[OH-]= - log 10^-5
= 5
maka pH = 14-5=9 ✓
[answer.2.content]